Haai daar! As 'n verskaffer van 3,5 - difluorofenol met 'n suiwerheid van ≥99,5%, is ek baie opgewonde om na die spektrale eienskappe van hierdie ongelooflike verbinding te duik. Kom ons begin!
Infrarooi (IR) spektroskopie
IR -spektroskopie is 'n uitstekende instrument om die funksionele groepe in 'n molekule te ontleed. In die geval van 3,5 - difluorofenol, is daar verskillende belangrike absorpsiebande waarna ons kan kyk.
Die hidroksielgroep (-OH) in 3,5 - difluorofenol toon 'n breë absorpsieband in die omgewing van 3200 - 3600 cm⁻¹. Dit is te danke aan die waterstofbinding van die -OH -groep. Die strekvibrasie van die O - H -binding word beïnvloed deur die intermolekulêre en intramolekulêre waterstofbinding, wat die verbreding van die piek veroorsaak.
Die C - H -strekvibrasies van die aromatiese ring word waargeneem in die omgewing van 3000 - 3100 cm⁻¹. Dit is kenmerkende pieke vir aromatiese verbindings. Die fluooratome op die aromatiese ring het ook 'n invloed op die IR -spektrum. Die C - F -strekvibrasies kom tipies voor in die omgewing van 1000 - 1400 cm⁻¹. In 3,5 - difluorofenol is die C - F -rekbande onderskei en kan dit gebruik word om die teenwoordigheid van die fluooratome te bevestig.
Die aromatiese ring self het kenmerkende absorpsiebande. Die C = C -strekvibrasies van die benseenring word rondom 1450 - 1600 cm⁻¹ waargeneem. Hierdie bande is belangrik om die aromatiese aard van die verbinding te identifiseer.
Kernmagnetiese resonansie (NMR) spektroskopie
NMR -spektroskopie is nog 'n kragtige tegniek vir die ontleding van die struktuur van 3,5 - difluorofenol. Daar is twee hooftipes NMR wat gereeld gebruik word: proton NMR (¹H NMR) en koolstof - 13 NMR (¹³C NMR).
Proton NMR (¹h NMR)
In die ¹h NMR -spektrum van 3,5 - difluorofenol verskyn die hidroksielproton (-OH) gewoonlik as 'n breë singlet in die reeks van 4 - 12 dpm. Die presiese chemiese verskuiwing hang af van die oplosmiddel en die omvang van waterstofbinding.
Die aromatiese protone op die benseenring toon kenmerkende splitsingspatrone. Die protone by die 2, 4 en 6 posisies van die benseenring word beïnvloed deur die fluooratome op die 3 en 5 posisies. Die fluooratome is elektronegatief, wat 'n ontheffende effek op die aangrensende protone veroorsaak. Die protone op die 2 en 6 posisies is meer ontheilig in vergelyking met die proton op die 4 -posisie.
Die koppelingskonstantes tussen die protone en die fluooratome is ook belangrik. Die koppeling tussen die aromatiese protone en die fluooratome kan waargeneem word in die ¹h NMR -spektrum, wat inligting verskaf oor die relatiewe posisies van die protone en die fluooratome in die molekule.
Koolstof - 13 NMR (¹³C NMR)
In die ¹³C NMR -spektrum toon die koolstofatome van die benseenring verskillende chemiese verskuiwings. Die koolstofatome wat aan die fluooratome (C - F -koolstowwe) gekoppel is, is baie ontheilig en verskyn by hoër chemiese verskuiwings in vergelyking met die ander koolstofatome in die benseenring.
Die koolstofatoom van die hidroksielgroep (-OH) is ook onderskeibaar. Die koolstof - suurstof -dubbelbinding resonansie in fenole is nie teenwoordig in 3,5 - difluorofenol nie, en die koolstof -suurstof -enkel -bindingskoolstof het 'n kenmerkende chemiese verskuiwing.
Ultraviolet - sigbare (UV - VIS) spektroskopie
UV - VIS -spektroskopie word gebruik om die elektroniese oorgange in 'n molekule te bestudeer. 3,5 - Difluorophenol het 'n benseenring, wat 'n chromofoor is. Die π - π* oorgange van die benseenring word in die UV -streek waargeneem.
Die absorpsie -maksimum (λmax) van 3,5 - difluorofenol is tipies ongeveer 200 - 220 nm. Dit is te danke aan die π - π* oorgange van die aromatiese stelsel. Die teenwoordigheid van die fluooratome op die benseenring kan die maksimum absorpsie effens verskuif in vergelyking met fenol self. Die fluooratome kan die elektrondigtheid van die benseenring beïnvloed, wat op sy beurt die energie van die π - π* -oorgange beïnvloed.
Massaspektrometrie (MS)
Massaspektrometrie word gebruik om die molekulêre gewig en die fragmentasiepatroon van 3,5 - difluorofenol te bepaal. Die molekulêre ioonpiek (M⁺) van 3,5 - difluorofenol stem ooreen met die molekulêre gewig. Die molekulêre formule van 3,5 - difluorofenol is C₆h₄f₂o, en die molekulêre gewig daarvan is ongeveer 130 g/mol.
In die massaspektrum is daar ook kenmerkende fragmentasiepieke. Byvoorbeeld, die verlies van 'n hidroksielgroep (-OH) kan lei tot 'n fragmentpiek met 'n massa van 113 g/mol. Die fragmenteringspatroon kan inligting verskaf oor die struktuur van die molekule en kan gebruik word om die identiteit van 3,5 - difluorofenol te bevestig.
Vergelyking met verwante verbindings
Dit is altyd interessant om die spektrale eienskappe van 3,5 - difluorofenol met verwante verbindings te vergelyk. Byvoorbeeld, [2 - fluorofenol] (/fluorofenol/2 - fluorofenol.html) het slegs een fluooratoom op die benseenring. In die IR -spektrum sal die C - F -rekbande anders wees in vergelyking met 3,5 - difluorofenol. In die NMR -spektra sal die chemiese verskuiwings en koppelingspatrone van die protone en koolstofatome ook onderskei word vanweë die verskillende substitusiepatroon.
[2,6 - Difluorophenol CAS No.:28177 - 48 - 2] (/Fluorophenol/2 - 6 - Difluorophenol - CAS - NO - 28177 - 48 - 2. HTML) het 'n ander rangskikking van fluooratome op die benzeenring in vergelyking met 3,5 - difluorofenol. Dit sal lei tot verskillende afskermings- en ontheiligende effekte op die protone en koolstofatome, wat lei tot verskillende chemiese verskuiwings in die NMR -spektra.
[2,3,4,5,6 - Pentafluorophenol CAS No.771 - 61 - 9] (/Fluorophenol/2 - 3 - 4 - 5 - 6 - Pentafluorophenol - CAS - NO - 771 - 61 - 9.html) het vyf fluorienatome op die benseenring. Die spektrale eienskappe van hierdie verbinding sal aansienlik verskil van 3,5 - difluorofenol. Die C - F -rekbande in die IR -spektrum sal meer intens wees en kan verskillende frekwensies hê. Die NMR -spektra sal ook baie verskillende chemiese verskuiwings en koppelingspatrone toon as gevolg van die hoë mate van fluoriasie.
Belangrikheid van spektrale analise
Spektrale analise van 3,5 - difluorofenol is om verskillende redes van kardinale belang. In die eerste plek help dit met die kwaliteitskontrole van die produk. Deur die spektrale eienskappe te ontleed, kan ons verseker dat die produk 'n suiwerheid van ≥99,5%het. Enige onsuiwerhede in die monster sal verskyn as addisionele pieke in die spektra, wat gebruik kan word om die onsuiwerhede te identifiseer en te kwantifiseer.
Tweedens is spektrale analise belangrik om die chemiese eienskappe van 3,5 - difluorofenol te verstaan. Die inligting wat van die spektra verkry is, kan gebruik word om die reaktiwiteit van die verbinding en die gedrag daarvan in verskillende chemiese reaksies te voorspel.
Laastens is spektrale analise nuttig vir navorsing en ontwikkeling. Wetenskaplikes kan die spektrale data gebruik om nuwe chemiese reaksies te ontwerp en nuwe verbindings te sintetiseer gebaseer op 3,5 - difluorofenol.
Kontak vir verkryging
As u belangstel om 3,5 - difluorophenol met 'n suiwerheid van ≥99,5%te koop, kom u gerus na 'n gedetailleerde bespreking. Ons is hier om u produkte van hoë gehalte en uitstekende diens te lewer. Kom ons begin 'n wonderlike sakeverhouding!
Verwysings
- Silverstein, RM, Webster, FX, & Kiemle, DJ (2014). Spektrometriese identifikasie van organiese verbindings. Wiley.
- Pavia, DL, Lampman, GM, Kriz, GS, & Engel, RG (2014). Inleiding tot spektroskopie: 'n gids vir studente van organiese chemie. Cengage Learning.